氙是一種非金屬元素，化學符號Xe。
氙
氙是一種非金屬元素，化學符號Xe。
元素週期表中第18族元素之一，原子序數54。
無色、無嗅、無味，化學性質極不活潑。
存在於空氣中（每
也存在于溫泉的氣體中。
從液態空氣中與氪一起被分離得到。
氙具有極高的發光強度，
在照明技術上用來充填光電管、
閃光燈和氙氣高壓燈。
此外，氙還用於深度麻醉劑、醫用紫外線、
雷射器、焊接、難熔金屬切割、標準氣、特種混合氣等。
物理性質
氙在常溫常壓下為無色無臭無毒的惰性氣體，在放電管中為藍色至綠色的氣體。
化學性質
氙的電子構型非常穩定，且它的電離能相對較大，因此在化學上顯惰性，只與強的氧化劑反應。
研究歷史
氙於1898年7月由拉姆齊（William Ramsay）
和特拉維斯（Morris W.Travers）在倫敦大學學院發現。
在此之前，他們從液態空氣中提取了氖，
氬和氪，並且疑惑它是否包含其他氣體。
工業家Ludwig
Mond給了他們一台新的液態空氣機，他們用它提取了更多的稀有氣體氪。
經過多次蒸餾，他們終於分離出了一種更重的氣體，在真空管中它發出漂亮的藍色光芒。
他們意識到它是氣體元素“惰性”組的又一個成員，因為其在化學上是惰性的。
他選擇“ξένος(xenos)”這個希臘文命名氙，意為“陌生的”。
在“惰性氣體”中，
氙的化合物（含有化學鍵的）是最先被發現的。
巴特列（Neil Bartlett）
於1962年將PtF6蒸汽與Xe混合，
得到了橙黃色的XePtF6晶體，
打破了化學界中持續60年之久的
“稀有氣體對化學反應完全惰性”的神話。
21世紀，超過100種氙的化合物已經被製造出來。
同位素
氙的同位素中，110Xe至147Xe均被實驗室制得，
其中能穩定存在的是124Xe,126Xe,128Xe~132Xe,134Xe與136Xe，
自然界中豐度最大的是132Xe。
主要用途
氙廣泛用於電子、光電源工業，還用於氣體雷射器和等離子流中。
用氙氣充的燈泡與相同功率的充氬燈泡相比具有發光率高、體積小、壽命長、省電等優點。
氙氣燈有極高的發光強度，一盞六萬瓦的氙燈的亮度，相當於九百隻一百瓦的普通燈泡。
由於氙具有幾乎連續的光譜，
因此可以在高壓電弧放電作用下產生類似日光的明亮白光，
這種長弧氙燈俗稱“人造小太陽”，
由於透霧能力特別強，可用作有霧導航燈。
氙閃光燈的色彩好，用於拍攝彩色電影。
氙燈可以放出紫外線，醫療上對此有所應用。
氙的同位素被用於測量腦血流量與研究肺功能、計算胰島素分泌量等。
氙燈凹面聚光後可生成
可用於焊接或切割難熔金屬，如鈦、鉬等。
氙還是一種沒有副作用的深度麻醉劑，
它能溶於細胞質的油脂中，引起細胞的膨脹和麻醉，
從而使神經末梢的作用暫時停止。
人們曾試用4/5的氙氣和1/5的氧氣組成混合氣體，作為麻醉劑，效果很好。
只是由於氙氣很少，所以這種方法不能廣泛應用。
由於可以吸收X射線，氙也被用作X射線的遮罩。
此外，氙在原子核反應爐和高能物理方面也有很多用途。
危險性
氙為非腐蝕性氣體，且本身無毒，人吸入後以原形排出，但在高濃度時有窒息作用。
氙有麻醉性，它和氧的混合物是對人體的一種麻醉劑[6] 。
元素分佈
大氣中的Xe主要來自原始生成，
岩石圈、小行星、隕石通過風化作用釋放出其中的稀有氣體。
宇宙射線和其他高能粒子的核反應也能產生少量Xe。
製備方法
氙在空氣中的儲量達到19.5億噸，
因此通過分餾液態空氣是制取氙的良好途徑。
氙是空分工業的副產物。
首先液化空氣，分餾出液氧，
稀有氣體即富集於其中，通過進一步分餾，
提純可分離出稀有氣體的混合液。
173K時使用活性炭吸附，Ar，Kr與Xe被吸附，
通過改變溫度及其他條件，可以獲得氙。