元素活潑順序表

元素活潑性順序表

定義

元素活潑性順序表--指的是對元素的活動性經過一定規律的排列出的順序表。

用途

元素活潑性順序表 - 金屬活動性順序表(從左至右、從上到下)

元素活潑性順序表 - 金屬活動性描述

　　金屬大概是這樣：由強到弱、銫最強然後是稀土、鋇、銣、再然後是：

鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。

初中階段應該掌握：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金屬活動性順序的主要判斷，依據為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小。

標準電極電勢越小，該金屬活動性越強，（非金屬相反）標準電極電勢 > 0（即活動性低於氫）時，

金屬不與非氧化性酸反應，標準電極電勢 < 0時，可與非氧化性酸反映。

標準電極電勢較小的金屬，可從標準電極電勢較大的金屬鹽的水溶液中置換出後者。

如金屬鋰在中性溶液中的標準電極電勢為 —3.045V，為活動性最強，

而銅（+0.342V）、汞（+0.851V）、銀（+0.7996V）、鉑（+1.200V）、金（1.691V）都大於0，

故一般不與非氧化性酸反應》。

由強到弱的瞭解金屬活動性順序表，可以判斷置換反應是否發生：

如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來；

位置在前的金屬可把在後的金屬置換出來。

位置差距越大置換反應越容易發生，但K ,Ca,Na 首先與水反應，生成對應的堿。

元素活潑性順序表 - 非金屬活動順序

非金屬是這樣：

因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態，

所以這裏排的是分子順序表，比較實用：

　氟> 氧> 氯> 溴> 氮> 硫>氫> 紅磷> 碘> 碳> 砷> 硒> 硼> 矽

[ 氧和氯可對換，常溫下氯的活動性強於氧，高溫下氧的活動性遠強於氯 ]

稀有氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He　

總之元素週期表裏非金屬性越是左下方越弱，越是右上方越強。( 惰性氣體不算。)

資料來源：互動百科